پیشوند تعداداتم ها مونو 1 دی 2 تری 3 تترا 4 پنتا 5 هگزا 6 هپتا 7 اوکتا 8 نونا 9 دکا 10 | ||||||||||||||||||||||
نام گذاری به روش استفاده از عدد اکسایش | ||||||||||||||||||||||
به بار الکتریکی ظاهری نسبت داده شده به هر اتم عدد اکسایش آن اتم می گویند. | ||||||||||||||||||||||
چگونه می توان شکل هندسی مولکول را پیش بینی کرد؟ | ||||||||||||||||||||||
معمولاً بین فرمول مولکولی یک ترکیب و شکل هندسی آن رابطه روشنی وجود ندارد. مطابق نظریه نیروی دافعه جفت الکترون های لایه ظرفیت ، نیروهای دافعه الکترو استاتیک ، موجود بین جفت الکترون های پیوندی یا ناپیوندی موجود در یک مولکول ، موجب می شود که این جفت الکترونها تا آنجا که امکان داشته باشد، از یکدیگر فاصله بگیرند. در این روش برای سادگی به جای جفت الکترون الکترونهای پیوندی و ناپیوندی از واژه ای قلمرو الکترونی استفاده می شود. | ||||||||||||||||||||||
چه نیرویی مولکولها را کنار یکدیگر نگه می دارد؟
| ||||||||||||||||||||||
نیروی جاذبه میان هسته ی اتم های یک مولکول و الکترون مولکول دیگر سبب می شود که مولکولها همدیگر را بربایند. | ||||||||||||||||||||||
سوالات | ||||||||||||||||||||||
CsBr > KBr > MgBr2 > PBr 3 | ||||||||||||||||||||||
2- نام ترکیب های زیر را بنویسید. | ||||||||||||||||||||||
دی نیتروژن تتراکسید<--- N2O4 | ||||||||||||||||||||||
3- ساختار لوویس گونه های زیر را رسم کنید . | ||||||||||||||||||||||
C3H8 So3 No+ HClo | ||||||||||||||||||||||
4- کدام ساختار زیر برای NH3O درست می باشد؟ | ||||||||||||||||||||||
7- چرا در ترکیب of2 ، اتم اکسیژن را در سمت چپ ولی در ترکیب Br2O آن را در سمت راست فرمول ترکیب می نویسیم؟ زیرا الکترو نگاتیوی O از F کمتر است و از Br بیشتر است. 8- چرا تشکیل پیوند گرماده و شکستن آن گرماگیر است . زیرا اتمها وقتی با هم پیوند تشکیل می دهند، حالت پایداری پیدا کرده و به سطح انرژی پائین تری می رسند. ( در این حالت انرژی آزاد می شود) . ولی هنگامی که می خواهیم اتمهای یک پیوند را از هم جدا کنیم باید انرژی مصرف کنیم تا پیوند را بشکنیم ( مقدار این انرژی برابر با همان انرژی است که در هنگام تشکیل پیوند آزاد شده بود) 9- ساختار لوویس CH3OH (متانول) و C2H5OH (اتانول ) را رسم کنید.
10- آرایش لوویس مولکول های زیر را رسم کنید
سوالات چهار گزینه ای 1- کدام ساختار لوویس COF2 را نشان می دهد؟
2- ساختار لوویس یون OH- کدام است : 3- شکل هندسی کدامیک چهار وجهی است ؟ الف) CH3+ ب) SO2 ج) H2O د) NH4+ 4- قطبیت میان پیوند ( ?O) کدام عنصر بیشتر است ؟ الف) ? N ب) Cl 17 ج) ? F د) 15 P 5- جفت الکترونهای پیوندی در مقایسه با جفت الکترون های ناپیوندی ... الف ) آزادی و تحرک کمتری دارند × ب) فضای بیشتری را اشغال می کنند ج) بار منفی بیشتری دارند د) یک دیگر را بیشتر می رانند 6- کدام نام برای ترکیب مربوطه نادرست است ؟ الف CCL4( : کربن تترا کلرید ب ) S2Cl2 : دی سولفید دی کلرید ج) BCl3 : بور تری کلرید د) BeF2 : بریلیم دی فلوئورید 7- کدام فرمول نوع و تعداد واقعی اتمها را در مولکول نشان می دهد؟ الف ) تجربی ب) مولکولی ج) ساختاری د) هر سه مورد 8- (CH2O) فرمول تجربی کدام مورد زیر است ؟ الف ) فرمالدهید CH2O ب ) گلوکوز C6H12O6 ج) اسید استیک C2H4O2 د) هر سه مورد 9- کدام مولکول زیر در میدان الکتریکی جهت گیری نمی کند؟ الف ) CH4 ب) HBr ج) HCl د)H2O 10- به چه علت مولکولها یکدیگر را می ربایند؟ الف ) نیروی جاذبه هسته ی یک اتم و الکترونهایش ب ) نیروی جاذبه هسته ی یک اتم و الکترون های اتم دیگر ج) نیروی دافعه هسته های دو اتم د) نیروی دافعه ی الکترونهای دو اتم |
پیوندهای کووالانسی قطبی و ناقطبی
|
هر گاه دو اتم که با هم الکترون به اشتراک گذاشته اند به یک اندازه تمایل داشته باشند که جفت الکترون پیوندی را به سوی خود بکشند، پیوندشان پیوند کووالانسی ناقطبی است. اگر یکی از اتمها الکترونگاتیوتر از دیگری باشد، زوج الکترون پیوندی را بیشتر به سمت خودش می کشد و پیوندشان پیوند کووالانسی قطبی است. قطب منفی این پیوند را اتم الکترو نگاتیوتر تشکیل می دهد. |
مولکولها را چگونه نمایش می دهند؟ |
برای نشان دادن چگونگی اتصال اتمها می توان الکترونهای ظرفیتی شرکت کننده در تشکیل پیوند را با استفاده از نقطه نشان داد. به عنوان مثال برای 2 H که از دو اتمH تشکیل شده : |
پیوند داتیو |
پیوند داتیو هنگامی بوجود می آید که دو اتم تشکیل دهنده ی پیوند یکی دست کم دارای یک جفت الکترون ناپیوندی و دیگری دارای دست کم یک اوربیتال خالی باشد مانند کاتیون آمونیوم که از اتصال یک مولکول آمونیاک و یک یون هیدروژن بوجود می آید. |
روش نامگذاری با استفاده از پیشوند ، ریشه نام عنصر و پسوند |
شیمی دانها اغلب ترکیبهای مولکولی را با استفاده از پیشوندهای نوشته شده در جدول نام گذاری می کنند. پیش وند و پس وند معمولاً به ریشه ی نام عنصرهای موجود در ترکیب افزوده می شود. |
ترکیب کووالانسی | ||
گاه اتمها برای رسیدن به آرایش گاز نجیب (آرایش هشتایی) به جای از دست دادن یا گرفتن الکترون آنها را میان خود به اشتراک می گذارند. در این حالت میان دو اتم پیوندی به وجود می آید که به آن پیوند کووالانسی می گویند. به عنوان مثال ترکیبی مانند ید ( ?I) از به اشتراک گذاشته شدن زوج الکترون پیوندی میان دو اتم حاصل شده است. به چنین ترکیبهایی که از مولکوهای جدا از هم تشکیل شده اند، ترکیبهای مولکولی می گویند. | ||
پیوند کووالانسی نتیجه تاثیر نیروهای جاذبه ای و دافعه ای بر یکدیگر است | ||
به عنوان مثال مولکول ?H را در نظر بگیرید که دو اتم H تشکیل شده است. با نزدیک شدن اتم های هیدروژن به هم میان الکترونهای یک اتم و هسته اتم دیگر نیروی جاذبه و میان الکترونهای یک اتم و الکترونهای اتم دیگر و همچنین میان هسته های آنها نیروی دافعه بوجود می آید. اما در هنگام تشکیل پیوند کووالانس اثر نیروی جاذبه بیشتر است و در نتیجه پیوند تشکیل می شود. پس از تشکیل پیوند نیروهای جاذبه و دافعه برابر شده و اتمها در فاصله تعادلی نسبت به هم قرار می گیرند.
|